Pasangan Larutan Penyangga

Pasangan Larutan Penyangga. Di sediakan beberapa larutan berikut I)100mLHCOOH02M2)100mLNaOH01M3)200mLBa(OH)2 01M4)200mLHNO3 02M5)300mLHF01M Larutan penyangga dapat dibentuk dengan mencampur pasangan larutan yang ditun.

Larutan penyangga asam Larutan penyangga asam adalah buffer yang memiliki pH kurang dari tujuh atau memiliki suasana asam Larutan penyangga asam terbentuk dari asam lemah dan garam yang terbentuk dari basa konjugasinya Larutan penyangga asam akan mempertahankan pHnya tetap di bawah tujuh jika ditambahkan asam maupun basa.

Larutan Penyangga: Pengertian dan Jenisnya

Larutan penyangga ini dapat dilihat dalam kehidupan seharihari seperti pada obatobatan fotografi industri kulit dan zat warna Selain aplikasi tersebut terdapat penerapan konsep larutan penyangga ini dalam tubuh manusia contohnya seperti pada cairan tubuh Cairan tubuh (baik cairan intrasel maupun cairan ekstrasel) merupakan larutan.

Larutan Penyangga Pengertian, Komponen, Rumus, Fungsi

1 Larutan Penyangga yang Bersifat Asam Larutan Peyangga Bersifat Asam ini dapat mempertahankan pH pada daerah asam (pH < 7) Untuk mendapatkan suatu larutan ini juga dapat dibuat dari asam lemah & garam garamnya yang merupakan basa sebagai konjugasi dari asamnya.

Pasangan larutan berikut yang membentuk penyangga

Pengertian Larutan PenyanggaFungsi Larutan PenyanggaKomponen Larutan PenyanggaPh Larutan PenyanggaContoh Soal Larutan PenyanggaLarutan penyangga adalah suatu sistem larutan yang dapat mempertahankan nilai pH larutan agar tidak terjadi perubahan pH yang berarti oleh karena penambahan asam atau basamaupun pengenceran Larutan ini disebut juga dengan larutan buffer atau dapar Dalam kehidupan seharihari terdapat berbagai reaksi kimia yang merupakan reaksi asam basa Sebagai contoh reaksi beberapa enzim pencernaan dalam sistem biologis Enzim pepsin yang berfungsi memecah protein dalam lambung hanya dapat bekerja optimal dalam suasana asam yakni pada sekitar pH 2 Dengan kata lain jika enzim berada pada kondisi pH yang jauh berbeda dari pH optimal tersebut maka enzim dapat menjadi tidak aktif bahkan rusak Oleh karena itu perlu ada suatu sistem yang menjaga nilai pH di mana enzim tersebut bekerja Sistem untuk mempertahankan nilai pH inilah yang disebut dengan larutan penyangga Hal ini terjadi sebagaimana dalam larutan ini terdapat zatzat terlarut bersifat “penahan” yang terdiri dari komponen asam dan Larutan penyangga banyak digunakan dalam analisis kimia biokimia dan mikrobiologi Selain itu dalam bidang industri juga banyak digunakan pada proses seperti fotografi electroplating (penyepuhan) pembuatan bir penyamakan kulit sintesis zat warna sintesis obatobatan maupun penanganan limbah Di dalam tubuh makhluk hidup juga terdapat larutan penyangga yang sangat berperan penting Dalam keadaan normal pH darah manusia yaitu 74 pH darah tidak boleh turun di bawah 70 ataupun naik di atas 78 karena akan berakibat fatal bagi tubuh pH darah dipertahankan pada 74 oleh larutan penyangga karbonatbikarbonat (H2CO3/HCO3−) dengan menjaga perbandingan konsentrasi [H2CO3] [HCO3−] sama dengan 1 20 Selain itu dalam cairan intra sel juga terdapat larutan penyangga dihidrogenfosfatmonohidrogenfosfat (H2PO4−/HPO42−) Larutan penyangga H2PO4−/HPO42−juga terdapat dalam air ludah yang berfungsi untuk menjaga pH mulut sekitar 68 dengan menetralisir asam yang dihasilkan dari ferm Larutan penyangga asam Larutan buffer asam mempertahankan pH pada suasana asam (pH < 7) Larutan buffer asam terdiri dari komponen asam lemah (HA) dan basa konjugasinya (A−) Larutan seperti ini dapat diperoleh dengan 1 mencampurkan asam lemah (HA) dengan garam basa konjugasinya (LA yang dapat terionisasi menghasilkan ion A−) 2 mencampurkan suatu asam lemah dalam jumlah berlebih dengan suatu basa kuat sehingga bereaksi menghasilkan garam basa konjugasi dari asam lemah tersebut Contoh larutan penyangga yang me Larutan penyangga basa Larutan buffer basa mempertahankan pH pada suasana basa (pH > 7) Larutan buffer basa terdiri dari komponen basa lemah (B) dan basa konjugasinya (BH+) Larutan seperti ini dapat diperoleh dengan 1 mencampurkan basa lemah (B) dengan garam asam konjugasinya (BHX yang dapat terionisasi menghasilkan ion BH+) 2 mencampurkan suatu basa lemah dalam jumlah berlebih dengan suatu asam kuatsehingga bereaksi menghasilkan garam asam konjugasi dari basa lemah tersebut Contoh larutan penyangga yang me Larutan penyangga asam Dalam larutan buffer asam yang mengandung CH3COOH dan CH3COO− terdapat kesetimbangan CH3COOH(aq) ⇌ CH3COO−(aq) + H+(aq) Setelah disusun ulang persamaan pH larutan di atas akan menjadi persamaan larutan penyangga yang dikenal sebagai persamaan Henderson – Hasselbalch sebagaimana persamaan berikut ini Jika a = jumlah mol asam lemah g = jumlah mol basa konjugasi dan V = volum larutan penyangga Larutan penyangga basa Dalam larutan buffer basa yang mengandung NH3 dan NH4+ terdapat kesetimbangan NH3(aq) + H2O(l) ⇌ NH4+(aq) + OH−(aq) Jika b = jumlah mol basa lemah g = jumlah mol asam konjugasi dan V = volum larutan penyangga Tentukan pH larutan penyangga yang dibuat dengan mencampurkan a 10 mL larutan CH3COOH 01 M dengan 10 mL larutan CH3COONa 1 M b 20 mL larutan CH3COOH 01 M dengan 10 mL larutan KOH 01 M c 40 mL larutan NH3 01 M dengan 4 mL larutan NH4Cl 01 M Ka CH3COOH = 1 × 10−5 Kb NH3 = 1 × 10−5 Jawab a Larutan penyangga dengan CH3COOH sebagai asam lemah dan CH3COONa sebagai garam basa konjugasi a = mol CH3COOH = 10 mL × 01 mmol/mL = 1 mmol g = mol CH3COO− = mol CH3COONa = 10 mL × 1 mmol/mL = 10 mmol b 10 mL larutan basa kuat KOH 01 M (1 mmol KOH) akan bereaksi dengan 20 mL larutan asam lemah CH3COOH 01 M (2 mmol CH3COOH) menghasilkan air dan garam basa konjugasi CH3COOK CH3COOH(aq) + OH−(aq) ⇌ CH3COO−(aq) + H2O(l) c Larutan penyangga dengan NH3 sebagai basa lemah dan NH4Cl sebagai garam asam konjugasi b = mol NH3= 40 mL × 01 mmol/mL = 4 mmol g = mol NH4+ = mol NH4Cl = 4 mL × 01 mmol/mL = 04 mmol Referensi Brown Theodore L et al 2015 Chemistry The Central Science (13th edi.